*减压阀、*、江苏科米克

3：H3分子是由H2结合一个原子（H）而形成，和臭氧O3一样，由O2和一个氧原子结合构成，可写为(O2.O)，H3分子亦可写为(H2.H)，有三中心三电子键.它非常不稳定，存在时间为微秒级，很快转化为*.其分子构型为V型.是一种由三个原子构成的不稳定分子.这种中性的分子可以在低压放电管中制备.这种分子只能以激发态存在.激发态的寿命为700纳秒.如果分子失去能量并回到低能级，它将*自动分解能量低的介稳态，能量为-3.777

eV，比H3+和e-状态低，但是只能存在大约1皮秒.较稳定的状态可能是三阳离子获得一个离域电子.

金属态：2016年1月英国科学家在爱丁堡大学成功制出金属态。

*的用途

主要性能

　　高燃烧性，还原剂，液态温度比氮更低 1.可燃性

纯的引燃温度为400℃。

　　*在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。

　　2H2+O2=点燃=2H2O

　　这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色(实验室里用玻璃管看不出蓝色，看到的是黄色是由于玻璃中存在Na+的结果)。燃烧时放出热量是相同条件下的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。我国长征3号火箭就用燃料。

　　用试管收集一试管*，将管口靠近酒精灯，如果听到轻微的“噗”声，表明*是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明*不纯。这时需要重新收集和检验。

　　如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集*（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明*纯净为止。

　　*在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，其装置就是直接在玻璃尖管中点燃，那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗？

　　在玻璃里，含离子，*钢瓶，而离子的焰色却是黄色的，*减压阀，所以，用上述方法只能看到黄色的火焰，却不能看到淡蓝色的火焰。如果要实现淡蓝色的火焰，可采取以下方法：

　　方法一：用石英导管(天价，不适于普通中学的实验室)

　　方法二：用铜管(具有欺骗成分，*，因为铜元素的焰色为绿色，而且铜能导热，对用橡皮管连接铜管，点燃时会影响气密性)

　　方法三：由于黄色火焰是玻璃中的离子造成的，那么我们可以用类似于用焰色反应检验元素一样透过钴玻璃看火焰就可以排除的干扰了。 2.还原性

　　*与氧化铜反应，*纯度，实质是*还原氧化铜中的铜元素，使氧化铜变为红色的金属铜。　

　　CuO+H2=加热=Cu+H2O　

　　CO+3H2=高温催化=CH4+H2O　

　　在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。还原剂具有还原性。

　　根据*所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。

　　此外，*与**物的加成反应也体现了*的还原性，如

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　1.还原装置

　　　①试管口应略向下倾斜

　　②通入*的导管应伸入试管底部

　　③试管口不能用橡皮塞塞紧

　　④用酒精灯外焰加热

　　2.实验操作

　　①实验前应先通一会儿纯净的*，然后开始加热。

　　②实验结束后，先撤走酒精灯，继续通*，直至试管冷却为止。