13,扬州,江苏科米克 查看

物理性质

是无色、无味的气体。对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。溶解度很小，瓶，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的。同时燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。[2]

国标编号：21007

C—H 键能：413kJ/mol

H—C—H 键角：109°28′

分子结构：正四面体形非极性分子，一个C以sp3杂化位于正四面体中心，4个H位于正四面体的4个**点上

晶体类型：分子晶体

熔点：-182.5℃

沸点：-161.5℃

蒸汽压53.32kPa/-168.8℃

饱和蒸气压（kPa）：53.32(-168.8℃）

相对密度（水=1）0.42(-164℃）

相对蒸气密度（空气=1）：0.5548（27*K、101325Pa）

燃烧热：890.31KJ/mol

总发热量：55900kJ/kg（40020kJ/m3）

净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）

临界温度（℃）：-82.6

临界压力（MPa）：4.59

上限%(V/V）：15.4

下限%(V/V）：5.0

闪点（℃）：-188

引燃温度（℃）：538

分子直径0.414nm

标准状况下密度为0.717g/L，较难溶于水[1]

化学性质

把一个大试管分成五等分，或用一支有刻度的量气管，用排饱和食盐水法先收集1/5体积的，再收集4/5体积的cl2，扬州，把它固定在铁架台的铁夹上，并让管口浸没的食盐水里。然后让装置受漫射光照射。在阳光好的日子，约半小时后可以看到试管内cl2的黄绿色逐渐变淡，管壁上出现油状物，这是和cl2反应的所生成的一氯、、三氯、四氯化碳（或四氯）和少量的的混合物。试管中液面上升，食盐水中白色晶体析出，ppm，这是反应中生成的氯化溶于水的缘故。因为氯化较易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化晶体析出。[2]用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀。如果在阴暗的天气需1到2小时才能观察到反应的结果。

CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl 此时，无明显反应现象。

CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl 此时，13，现象为试管壁上出现油状小液滴。

CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl 此时，现象为试管内有白雾出现。

CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl 此时，现象为黄绿色气体逐渐变无色。

最后生成的HCl较多

注：可与溴产生类似反应。与氟的反应十分猛烈，如果先用稀有气体稀释两者才在特定的仪器内进行反应，也可得出类似反应。与碘不会直接产生反应，可以用溴化碘等代替进行碘化。